DESARROLLO ACTIVIDAD Establece el número de oxidación de los siguientes ejemplos: a. AgNO₃ b. Zn(NO₃)₂ c. AgNO₃ d. MnSO₄ e. K2SO₄ f. KMnO₄ g. H₂SO₄ h. K₂CrO₄i. KCl j. Cr2(SO₄)₃ k. H₂O l. O m. Cl n. C o. Mg

2.. Según el tipo de reacción que ocurra, clasificar cada una de las siguientes reacciones: A. H2CO3 CO2 + H2O B. Zn + 2HCl ZnCl2 C. Mg + O2 +MgO D. CaSO4 .2H2O CaSO4 + H2O E. As2O3 + H2S As2S3 + H2O F. Na + H2O NaOH + H2 G. H2O + SO3 H2SO4 H. Ca (OH)2 CaO + H2O I. CaCO3 + HCl CaCl2 + H2CO3

3.. Clasifica las siguientes reacciones, según corresponda y establezca el balanceo donde sea necesario: A. N2 + H2 NH3 B. CaCl2 + NaOH Ca (OH)2 + NaCl C. NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 D. NO + O2 NO2 E. Na2CO3.10H2O Na2CO3 + H2O F. FeCl3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + HCl G. H2SO4 + NaOH Na2SO4 + H2O H. C6H12O6 C2H5OH + CO2

4. En la reacción: 2Sb(s) + 3Cl2 ( 2SbCl3(s) Identifique lo siguiente: a. ¿Qué elemento se oxida? b. ¿Qué elemento se reduce? c. ¿Qué sustancia es el agente oxidante? d.¿Qué sustancia es el agente reductor?

5.. Identifique si los siguientes cambios son endotérmicos o exotérmicos: a) derretir hielo b) encender un fósforo c) cuando el hielo seco se evapora en gas de dióxido de carbono d) freír un huevo e) quemar gasolina f) explosión de gas de hidrógeno

6. Balancee las siguientes ecuaciones, colocando el coeficiente en el espacio respectivo: 1) NH4NO3 ( N2O + H2O 2) LaO3 + H2O La(OH)3 3) Mg3N2 + 6H2O Mg(OH)2 + NH3 4) NCl3 + H2O ( NH3 + HOCl 5) Al(OH) 3 + HNO3 ( Al(NO3)3 + H2O

7. Clasifica la reacción química y balancea por tanteo la siguiente ecuación química N₂+ H₂ → NH₃ SO₂ + H₂O → H₂SO₃ 8. Balancear por el método algebraico A. C₃H₈ + O₂ → CO₂ + H₂O B. Zn + HCl → ZnCl₂ + H₂ 9 y10.Balancear por el método de óxido reducción y clasificar las reacciones químicas (Escribir cual se elemento se oxida, cual se reduce, agente oxidante, agente reductor) a.. KMnO₄ + KAsO₂ + KOH → MnO₂ +K₃AsO₄ + H₂Ob. Cu0 + HNO3 → Cu (NO3 )2 + H2 O + NO c. NaCl + H₂SO₄ + MnO₂ → Na₂SO₄ + H₂O + Cl₂4.​