ХИМИЯ СОЧ 1. Определите элемент с уровнем энергии 2ē, 4ē, электроны.

А) Ca.

Б) Al

В) В

D) Ли

2. Укажите количество ковалентно связанных соединений в данных соединениях.

А) O2, SO3, HCl

Б) NaCl, CaO, Al2S3

В) КФ, СО2, Н2

Г) Al2S3, O2, SO3

E) N2, HF, CI2

Е) Fe2O3, Br2, CO

3. Сформулируйте правильное утверждение, описывающее ионную связь.

А) Разница в электросопротивлении связывающих атомов

будет большим.

Б) Связь между атомами образует общая электронная пара.

В) Общая электронная пара смещена в сторону атома с наибольшим электрическим сопротивлением.

Г) В связывании участвуют только ионы металлов.

4. Завершите предложение:

Эти соли классифицируются в зависимости от их растворимости в воде: a) известковая вода (Ca (OH) 2) b) известняк (CaCO3) c) обычная соль (NaCl) .

5. Найдите элементы с электронами ns2np3 во внешней электронной оболочке:

А) В

Б) N

C) Al

D) Ca.

E) P

F) K

G) Би

6. Опишите периодическую таблицу химических элементов и известные изменения свойств элементов периода и основной группы (слева направо, сверху вниз).

Свойства Периоды В основных подгруппах

относительная атомная масса

металлический

неметаллических

7. Сопоставьте группу, период, атомный номер с физическим значением:

А. Номер периода 1. Число протонов и электронов.

Б. Группа №2. Количество уровней энергии.

C Атомный номер 3. Число электронов на последнем уровне.

A B C

8. Кислород - самый распространенный элемент на нашей планете. Кислород

схема образования ковалентных связей в молекуле

уточнить

9. Расположите элементы основной подгруппы группы II по возрастанию атомных радиусов и предскажите, какие свойства элементов изменятся при увеличении атомного радиуса.



10. Предскажите свойства элементов III группы Na, CI, AI, P, S, Mg в соответствии с их положением в периодической таблице:

а) электрическое сопротивление





б) металлические свойства





в) валентность кислородных соединений



11. Заполните бланк:

При повышении температуры растворимость веществ в воде уменьшается на , а при понижении температуры растворимость и растворимость в воде уменьшается

12. 20 г NaCl добавляли к 8% раствору 180 г хлорида натрия.

Рассчитайте массовую долю хлорида натрия.

13. а) Опишите механизм образования поваренной соли (NaCl) за счет ионной связи.



б) Предположим два свойства NaCi

и

ii

14. Напишите формулу, описывающую массовую долю растворенного вещества в растворе.

15. Молярная концентрация веществ в растворе

Единица измерения . Его общая формула



16. В медицине 0,9% раствор поваренной соли используется в качестве физиологического раствора. Рассчитайте массу воды и соли, необходимую для приготовления 0,9% раствора 200 г.

17. Рассчитайте молярную концентрацию гидроксида натрия в растворе 1000 г в объеме 160 г растворенного вещества.​