How many grams of lead chromate are formed from the reaction of 15.0ml of 0.40m potassium chromate with 15 ml of 0.15 m of lead nitrate?

    the  number  grams  of  lead   chromate    formed  is  calculated  as  follows

write  the  reaction  equation
  Pb(No3)2  +  K2CrO4  >  2KNO3   +   PbCrO4

then  calculate   moles  of  each  reagent

that  is  moles of   Pb(No3)2  = 15  x0.40/1000=  6  x10^-3 moles
           moles  of  K2CrO4  = 15  x0.15/1000=  2.25 x10^-3moles

K2CrO4  moles  are  the  limiting   reagent   therefore    by  use   of  reacting  ratio  between  K2CrO4  to  PbcrO4     the  moles  of  pbcro4  is 
2.25  x10^-3  moles

mass  is  therefore  =  (2.25  x10^-3)   x  323.19(molar  mass  of   PbCrO4)  =  0.727  g

What? i don’t understand