Acompound is 25.9% nitrogen and 74.1% oxygen find the empirical formula

Let suppose the compound weights 100 g,

                       Nitrogen = 25.9 % = 25.9 g

                       Oxygen  = 74.1 % = 74.1 g

                      Compound  = Nitrogen + Oxygen
                     
                      Compound  = 25.9 g + 74.1 g = 100g

Calculate moles of Nitrogen and Oxygen,
As,
                                          Mole  =  mass / M.mass
For Nitrogen,
                                          Mole  =  25.9 g / 14.0 g/mol

                                          Mole  =  1.85 moles of Nitrogen
For Oxygen,
                                          Mole  =  74.1 g / 15.999 g/mol

                                          Mole  =  4.631 moles of Oxygen

Now finding Ratio of Nitrogen to Oxygen,
                                                  Nitrogen  :  Oxygen
                                                     1.85      :    4.631
Now,
Dividing this ratio with 1.85 as it is the lowest number,
So,
                                           (1.85 ÷ 1.85)   :   (4.631 ÷ 1.85)

                                                        1  :  2.50

Multiply this ratio with 2 so that a whole numbers are obtained

                                                        (1  :  2.50) × 2
Result:
                                                          2  :  5
There are 2 Nitrogen atoms and 5 Oxygen atoms in this compound.

                                                          N₂O₅ (Empirical Formula)

The answer is 4 i don't know if its right let me see.

Ci hope  it  you