Find the empirical formula of a compound containing 53.70% iron and 46.30% sulfur

SThe  empirical  formula  is  calculated  as  follows

calculate  the  moles  of   each  element
moles=   %  composition/molar  mass  of  element

that  is  iron (Fe)  = 53.70/55.86 =  0.96  moles
   Sulfur  (s)=  46.30/32.07=  1.44  moles

calculate  the  mole  ratio  by diving   each  mole  by  smallest  mole(0.96)

that is  Fe  =  0.96/0/96 =1
            S=  1.44/0/96 =  1.5

multiply  by  2  to  remove   decimal

that  is    Fe =   1  x  2 =2
                S=  1.5  x2 =  3

the  empirical  formula  is  therefore  =  Fe2S3

Where is the graph ?