A 21.5 L sample of gas at 107 kPa has a temperature of 27.2 °C. What is the pressure of the gas if it is transferred to a 32.6L container at 44.1 °C?

The right answer is "74.516 kPa".

Explanation:

The given values are:

V₁ = 21.5 L

V₂ = 32.6L

P₁ = 107 kPa

T₁ =27.2°C+273

T₂ = 44.1 °C+273

As we know,

⇒  

then,

⇒  

On substituting the given values, we get

⇒      

⇒      

⇒      

⇒      

un recipient conține 6,4 moli de gaz. gazul hidrogen reprezintă 25% din totalul kilometrilor din container. în cazul în care presiunea totală este de 1.24 atm ceea ce este

the correct answer to this question is 2