se disuelve dicromato de potasio k2Cr2O7 en agua para hacer 300mL de solucion. si la molaridad de la solucion se desea que sea 0.125 M; ¿cuantos moles de soluto se necesitan y cuantos gramos habrá que pasar?​

0.0375 moles.

11.03 gramos.

Explanation:

¡Hola!

En este caso, dado que la definición de molaridad viene dada por:

En dónde el volumen viene dado en litros, primero es necesario convertir 300 mL a litros:

Ahora, cómo se nos da la molaridad y el volumen, es posible calcular las moles como sigue:

Seguidamente, como la masa molar del dicromato de potasio es 294.18 g/mol, la masa a pesar será de:

¡Saludos!

fdvwsa gfwsargebgeebbfwfwffw gwf   vgwgw gw f gwgw fgw v v dsv dwfff

the ideal gas law equation is as follows

pv = nrt

where p - pressure

v - volume

n - number of moles

r - universal gas constant

t - temperature

so if the pressure, volume and temperature are already known

we are left with n and r

since r is the universal gas constant that has a known fixed value then r too is known

so we are left with 'n'

once we know temperature volume and pressure

we can find the number of moles of gas present using the ideal gas law equation

this is not my own answer, this is an answer for the same question by the user blahblahmali. i do not claim ownership of this account.