se an preparado 200 ml de una ecuación que contiene 9.30 gramos de hemoglobina. la presión osmotica de la solución es de 0.71 atm a 25 grados celcium. calcula la masa molar de la hemoglobina​

La masa molar de la hemoglobina sería 1600.4 g/mol

Explanation:

Buen problema sobre la presión osmótica.

La formula es:   π = M . R . T

Done π representa la presión osmótica, R, la constante de los gases ideales y T la temperatura en K.

Convertimos la T°C en K → 25°C + 273 = 298K

Reemplazamos en la formula: 0.71 atm = M . 0.082 L.atm /mol.K . 298K

(0.71 atm / (0.082 L.atm /mol.K . 298K) = M

0.0291 mol/L = M

Con ese reemplazo en la ecuación de la presión osmótica ya encontramos la molaridad de la hemoglobina. Sabiendo que molaridad es mol/L, y nuestra solución tiene 200mL de volumen, primero pasamos 200 mL a L

200 mL . 1L/100mL = 0.2 L y ahora reemplazamos para saber los moles de soluto.

0.2L  .  0.0291mol/L = 5.81×10⁻³moles.

Como tenemos la masa de hemoglobina y la masa molar es g/mol, simplemente dividimos:

9.30 g/5.81×10⁻³mol = 1600.4 g/mol

i would say b

explanation:

but i think i would need more information than that

no statements shown

the atomic number of carbon is six, which means that a carbon atom has six protons. carbon has three naturally occurring isotopes: carbon-12, carbon-13, and carbon-14. which of these statements are true about carbon and its isotopes? select all that appl