1. Um copo de vidro, contendo 500 ml, com temperatura e pressão normais, contém 300 mL de H2O líquido e 100 g de gelo. Ao adicionar O cloreto de sódio NaCl, deve-se esperar que, durante a dissolução, ocorra: a) aumento da fase sólida.
b) elevação da temperatura.
c) abaixamento da temperatura.
d) diminuição da fase líquida.

2. Quando coloco dois béqueres abertos, um com H2O puro e líquido e o outro contendo o mesmo volume de uma solução aquosa de açúcar, em seguida esses são fechados. É CORRETO afirmar, após determinado tempo:
a) os volumes dos líquidos nos frascos A e B não apresentam alterações visíveis.
b) o volume do líquido no frasco A aumenta, enquanto que o do frasco B diminui.
c) o volume do líquido no frasco A diminui, enquanto que o do frasco B aumenta.
d) o volume do líquido no frasco A permanece o mesmo, enquanto que o do frasco B diminui.

3. Considere as afirmações abaixo, todas relativas à pressão de 1 atm:
I - O ácido benzóico puro entra em ebulição é 122 °C e a H2O puro é 0 °C.
II - A temperatura de ebulição de uma solução aquosa 1,00 mol L-1 de sulfato de cobre é maior do que a de uma solução aquosa 0,10 mol L-1 deste mesmo sal.
III – O NaCl em solução aquosa possui maior temperatura de ebulição do que a H2O puro.
a) apenas I e III.
b) apenas I.
c) apenas II e III.
d) apenas II e I.

4. Todas as alternativas apresentadas estão corretas, exceto:
a) A entalpia de reação é a diferença de energia entre produtos e reagentes.
b) Com aumento da temperatura as reações acontecerão mais rapidamente.
c) Quanto menor for a temperatura, maior será a velocidade de uma reação.
d) Quanto maior for a temperatura, menor será a velocidade da reação.

5. Um determinado frasco contendo HCl foi inserido NaOH e consequentemente acorreu uma reação química.
a) Que tipo de reação química ocorreu?
b) Construa a equação relacionada a reação descrita acima:
c) Considerando as mesmas condições de temperatura e pressão invariáveis, o que se espera da velocidade da reação?