Al colocar unos trocitos de zinc en un tubo de ensayo, agregamos 2 mL de acido clorhídrico. El Zinc sustituye el hidrogeno del acido para formar una sal (ZnCl2) con el cloro Zn+2HCl-- ZnCl2 +H2 El nombre correcto de esta sal en la nomenclatura sistemática es

DICLORURO DE ZINC

Explanation:

La ecuación es:

Zn (s) + 2HCl (aq)  →  ZnCl₂ (aq) +H₂ (g)

El zinc reacciona en una reacción redox con el acido clorhídrico para formar una sal y liberar el hidrogeno gaseoso.

Se trata de una reacción redox porque el hidrógeno se reduce (disminuye el numero de oxidación, de -1 a 0, en su estado fundamental), mientras que el Zn se oxida (el numero de oxidación aumenta de 0 a +2).

Como la sal se forma con dos atomos de cloro, se denomina dicloruro por lo que el nombre correcto de la sal en nomenclatura sistemática es:

- DICLORURO DE ZINC

1. for the first question, we must find the mass of the anhydrous salt, mgso₄. the molar mass for mgso₄·7h₂o is 246.47 g/mol, while that of mgso₄ is 120.37 g/mol.7.834 g mgso₄·7h₂o * 1 mol mgso₄·7h₂o/246.47 g * 1 mol mgso₄/1 mol mgso₄·7h₂o * 20.37 g mgso₄/mol = 0.647 g mgso₄

2. mass of water = mass of sample - mass of anhydrous salemass of water = 7.834 - 0.647 = 7.19 gpercent water in hydrate = 7.19/7.834 * 100 = 91.74%