Un compuesto formado por carbono, hidrógeno y oxígeno tiene una masa de 4,6 g. Se hace reaccionar con 9,6 g de oxígeno dando 8,8 g de CO2 y 5,4 g de agua. Si cogemos 9,2 g de un compuesto en un volumen 5,80l en P= 780 mmHg a una temperatura de 90ºC. Calcula la fórmula empírica y molecular.

La fórmula empírica y molecular es: C₂H₆O.

Explanation:

Para calcular la formula empírica y molecular del compuesto debemos primero plantear la reacción:  

Necesitamos encontrar "x", "y" y "z". Para ello, tenemos que recordar que la masa de carbono e hidrógeno producida está relacionada con la cantidad de C y H inicial (del compuesto):

Para el H:

CHO → H₂O

y          5,4g

Para C:  

CHO → CO₂

 x         8,8g

Para el O:

Ahora mediante el calculo de los moles del C, H y O podemos encontrar la fórmula empírica:

Para el H:

Para el C:

Para el O:

Entonces, la fórmula empírica del commpuesto formado es C₂H₆O.

Ahora para determinar la fórmula molecular podemos usar la siguiente relación:

En donde Fm (fórmula molecular) y Fe (fórmula empírica) están relacionadas por n.

El valor de Pm lo obtenemos de la ecuación del gas ideal:

Por lo tanto, la fórmula molecular es la misma que la fórmula empírica, a saber C₂H₆O.

Espero que te sea de utilidad!

the increase of protons   hope this

under a microscope, cancer cells may look very different from normal cells. they often have different sizes and some may be larger than normal while others are smaller. cancer cells are often abnormally shaped and the control centre of the cell (the nucleus) may have an abnormal appearance.

i think? ?