Se mezclaron 2 soluciones de dicromato de potasio : 250 ml de una molaridad de 1.24m y 380ml de otra 0.65N. Determina la molaridad de la solución restante

0.56M es la concentración de la solución restante

Explanation:

La molaridad de una solución es una unidad de concentración definida como la relación entre las moles de soluto (En este caso, dicromato de potasio) y el volumen de la solución.

Sabiendo que para el ion dicromato:

6M = 1N

La normalidad del ion dicromato se obtiene dividiendo entre 6 su molaridad.

Moles de dicromato en las dos soluciones son:

1. 0.250L × (1.24mol / L) = 0.310 moles de dicromato

2. 0.380L × (0.65eq / L) × (1eq / 6mol) = 0.042 moles de dicromato

Así, las moles totales de dicromato de potasio son:

0.310moles + 0.042 moles = 0.352 moles de dicromato

En un volumen de 250mL + 380mL = 630mL = 0.630L

La molaridad de la solución es:

0.352 moles / 0.630L =

each  column  of the  table  is called a group. elements in a group share similar properties. groups are  read  from  top  to  bottom. metal. metalloid. nonmetal. solid. liquid. gas. fe. hg. o.  2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. 9.  2. beryllium. 9.012. 4.  sodium. 22.990.  11. 3.  magnesium. 24.305.  12.  potassium. 39.098.  19. 4.  calcium. 40.078.  20. i guess  i  

it's all four options.