Que moralidad hay en una disolución de 35g de KCI diluidos en 250ml de agua

1.88 M

Explanation:

Para esta pregunta, debemos tener en cuenta la formula de la molaridad:

Entonces, necesitamos estos dos valores para calcular la molaridad. Podemos empezar con los litros, el problema nos dice que hay 250 mL, por lo tanto se puede realizar la conversión a litros:

Ahora necesitamos calcular las moles. Para esto debemos saber la masa molecular del KCl. El peso atomico del K es 39 g/mol y el peso atómico del Cl 35.45 g/mol. Por lo tanto la masa molecular del KCL es: 39+35.45=74.45 g/mol. Por lo tanto:

Con estos dos valores se puede calcular la molaridad:

La molaridad de esta solución sera 1.88 M

Espero que sea de ayuda!

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vanderwaal's forces of attraction are the electrostatic intermolecular forces that exist in a molecule due to the temporary or permanent dipoles that are developed in a molecule. in , the major intermolecular forces are dipole-dipole interactions as the molecule is polar (bent structure). so the vanderwaal's forces of interaction in between molecules are the permanent dipole-dipole interactions that develop due to the dipole that exists in between the polar h - s bond. the positively charged hydrogen atom is attracted towards the negative end of the dipole that is sulfur of the adjacent molecule. therefore, these forces of attraction are relatively stronger than that of london dispersion forces that exist in non polar molecules.