Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de alumínio (equação abaixo). Levando em consideração que a reação tenha um rendimento total, para produzir 6 mols desse sulfato, qual é a quantidade de matéria, em mol, de ácido necessária?
(olhe a imagem por favor)

18 moles de ácido

Explanation:

A reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico é:

Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O

Onde 1 mol de óxido de alumínio reaciona com 3 moles de ácido sulfúrico produzendo 1 mol de sulfato de alumínio e 3 moles de água.

Agora, se você quizer produzir 6 moles de sulfato de alumínio, e você sabe que 3 moles de ácido formam 1 mol de sulfato, as moles de ácido que você precisa são:

6 moles Al₂(SO₄)₃ × ( 3 moles H₂SO₄ / 1mole Al₂(SO₄)₃) = 18 moles de ácido

c)red bank

explanation:

red bank is a borough in monmouth county, new jersey, incorporated in 1908 and located on the navesink river, the area's original transportation route to the ocean and other ports.

answer : a model is often used to explain and make things easier to understand when any scientific topic needs to be demonstrated and explained.

as in this case where a scientist wants to use a model to present the results of his detailed scientific investigation. he should do it as it will him to make the audience understand the concept in a much better way. also, it can be changed according to new scientific understandings.