Twelve grams of carbon combine chemically with 4 grams of hydrogen to produce a
combustible gas. What is the empirical formula of this gas?
O A. C2H4
© B. CH3
OC. CH
OD. CH

                      Empirical Formula  =  C₁H₄ or CH₄

Explanation:

Data Given:

                     Mass of C  =  12.0 g  

                     Mass of H  =  4 g  

Step 1: Calculate Moles of each Element;

                     Moles of C  =  Mass of C ÷ At.Mass of C

                     Moles of C  = 12.0 ÷ 12.0

                     Moles of C  =  1.0 mol

                     Moles of H  =  Mass of H ÷ At.Mass of H

                     Moles of H  = 4.0 ÷ 1.0

                     Moles of H  =  4.0 mol

                     Moles of O  =  %O ÷ At.Mass of O

                     Moles of O  = 53.924 ÷ 16.0

                     Moles of O  =  3.370 mol

Step 2: Find out mole ratio and simplify it;

                             C                                                     H                                

                            1.0                                                   4.0                              

                         1.0/1.0                                             4.0/1.0                    

                              1                                                      4                  

Hence,

              Empirical Formula  =  C₁H₄ or CH₄

is there multiple choice answers?

2b2t

explanation:

2b2t