Nicotine contains 74.9% carbon, 8.7% hydrogen and 17.3% nitrogen. it is known that this compound contains two nitrogen atoms per molecule. what are the empirical and molecular formulas of nicotine?

             Empirical Formula  =  C₅H₇N₁

             Molecular Formula  =  C₁₀H₁₄N₂

Solution:

Step 1: Calculating Moles of Elements as;

For C;

                          Moles of C  =  %age of C ÷ At.Mass of C

                          Moles of C  =  74.9 ÷ 12

                          Moles of C  =  6.24

For H:

                          Moles of H  =  %age of H ÷ At.Mass of H

                          Moles of H  =  8.7 ÷ 1

                          Moles of C  =  8.7

For N;

                          Moles of N  =  %age of N ÷ At.Mass of N

                          Moles of N  =  17.3 ÷ 14

                          Moles of N  =  1.23

Step 2: Simplifying the mole ratio as;

                                   C             :            H           :            N

                           6.24/1.23        :        8.7/1.23     :       1.23/1.23

                                 5                :            7           :             1

So, The Empirical Formula is;

                                                       C₅H₇N₁

Step 3: Finding out Molecular Formula;

The Molecular mass of Nicotine is 162.23 g.mol⁻¹, So, the Molecular formula is calculated as,

                          n  =  Molecular Mass ÷ Empirical formula Mass

As,

          Empirical formula Mass  =  C₅H₇N₁ = (12)₅+(1)₇+(14)₁ = 60+7+14 = 81

So,

                          n  =  162 ÷ 81

                          n  =  2

Now, Multiply Empirical Formula by 2 as;

                          (C₅H₇N₁) × 2 = C₁₀H₇N₂

i dont know the answe